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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數與族序數相等下列判斷不正確的是
          A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R >Q
          B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q< W
          C.R 的氧化物是酸性氧化物
          D.含 T 的鹽溶液可能顯酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據圖示，由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。
          A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性C＞Si，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性C＜N，所以氮元素的非金屬性比硅強，氣態(tài)氫化物氨(NH3)的熱穩(wěn)定性比硅烷(SiH4)強，A正確；
          B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Si＜S，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，B正確；
          C．R的氧化物中NO、N2O等不是酸性氧化物， C錯誤；
          D．鋁鹽溶液Al3+水解使溶液呈酸性，偏鋁酸鹽溶液AlO2-水解使溶液呈堿性，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數
          5×104
          2
          1.9×10－5
          下列說法正確的是(　　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
          B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g)  Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5
          C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
          D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數為
          B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
          C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
          D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是
          A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
          C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。
          （1）下列說法不正確的是（__________）
          A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
          B．第⑤步操作是過濾
          C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
          D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
          （2）判斷SO42-已除盡的方法是___。
          （3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如圖所示：（部分反應條件和物質省略）
          ①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的離子方程式為：__。
          ②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__個電子。
          （4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質量變化__（填“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物 H 的路線如圖所示。
          回答下列問題：
          (1)B 的結構簡式為________，G 的結構簡式是________。 
          (2)反應③的反應試劑和反應條件分別是________，反應④的反應類型是________。 
          (3)反應⑥的化學方程式為________，反應⑥中濃 H2SO4 的作用是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】市場上經常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（ ）
          A.放電時，負極的電極反應式：Li－e-=Li+
          B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
          C.該電池不能用水溶液作為電解質溶液
          D.放電過程中Li+向負極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
          （1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。
          （2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能(kJ·mol-1)
          198
          360
          498
          x
          已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x=__kJ·mol-1。
          （3）PCl5是一種重要的含磷化合物，在有機合成中用作氯化劑。某溫度時，向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：
          時間t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.2
          0.2
          反應在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在該溫度下，若起始時充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=__。
          

			
          

			
          
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