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          【題目】燃料電池是一種新能源，利用2CO+O2=2CO2設計燃料電池時，負極發(fā)生反應的氣體是_______，酸性條件下正極發(fā)生反應的電極反應是____________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 CO O2+4H++4e-=2H2O
          【解析】燃料電極的負極發(fā)生氧化反應，由反應2CO+O2=2CO2可知，負極發(fā)生反應的氣體是CO，正極上發(fā)生的是還原反應，在酸性條件下，氧氣發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子材料W的結構簡式為，有關W的信息如下，據(jù)此回答下列問題：
          （1）葡萄糖的分子式為________，其所含官能團的名稱為________________。
          （2）反應①的類型為________。
          （3）反應⑥的化學方程式為____________________________。
          （4）B分子有多種同分異構體，其中X的核磁共振氫譜如下圖所示：
          則X的結構簡式可能為_____________________________________。實驗室鑒別X可使用________________試劑。
          （5）指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子，其中H+、SO42﹣的物質的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（ ）
          A.0.75 L
          B.0.336 L
          C.1.5 L
          D.0.448 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
          （1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
          反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
          反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
          總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
          請回答下列問題:
          ①反應I的△H1=______ kJ/mol
          ②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
          ③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。
          A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
          C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
          ④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）
          （2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
          ①曲線I.II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
          ②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
          容器
          甲
          乙
          反應物投入量
          1molCO2、3molH2
          amolCO2、bmolH2
          cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)
          若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
          （3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應、電環(huán)化反應(electrocyclicreaction): 等。
          已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。
          現(xiàn)有一種內酯I（含兩個五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：
          回答下列問題:
          （1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。
          （2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。
          （3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。
          （4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。
          （5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。
          （6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。
          ①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子
          （7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          H
          I
          J
          K
          L
          M
          O
          （1）元素L的價電子排布圖為__________，元素M的原子結構示意圖為________，位于元素周期表五個區(qū)域中的_______區(qū)。上述元素中電負性最強的是_______（用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為____________（用元素符號表示）。
          （2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是______（填化學式），穩(wěn)定性更強的是______（填化學式）。
          （3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質有相似的性質。寫出元素單質B與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。
          （4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為___________________；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為________________用元素符號表示）。
          （5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是______________（填序號）。
          A．常溫下K單質的密度小于J單質的密度
          B．K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
          C．K單質與氫氣反應的程度比J單質與氫氣反應的程度更劇烈
          D．K元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請回答下列問題：
          （1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式_______（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。
          （2）寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________。
          （3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為____________。
          （4）已知A2F2分子結構如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。
          （5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因___________。
          （6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為________，若該化合物的密度為g·cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（ ） 
          A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
          B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
          C.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y
          D.X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有如下三個熱化學方程式： H2（g）+  O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
          H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
          關于它們的下列表述正確的是（ ）
          A.它們都是吸熱反應
          B.a、b和c均為正值
          C.a=b
          D.2b=c
          

			
          

			
          
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