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        1. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
          (1)W元素在周期表中的位置為
           
          ;寫出Y的元素符號:
           

          (2)由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,B分子的結(jié)構(gòu)式為
           

          (3)一定條件下,Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體(已知:n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為
           

          (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
           

          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
           

          (5 )X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體,N極通入Z的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
           
          分析:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z常用第二周期,W常用第三周期,設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+1,W的原子序數(shù)為a+9,四種元素的原子序數(shù)之和為32,則:1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,故Y為N元素、Z為O元素、W為S元素.
          解答:解:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z常用第二周期,W常用第三周期,設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+1,W的原子序數(shù)為a+9,四種元素的原子序數(shù)之和為32,則:1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,故Y為N元素、Z為O元素、W為S元素,
          (1)W為S元素,處于周期表中第三周期第ⅥA族;Y的元素符號為N,
          故答案為:第三周期第ⅥA族;N;
          (2)由H、O兩元素可以組成H2O、H2O2兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,則A為H2O2、B為H2O,B分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,
          故答案為:H-O-H;
          (3)一定條件下,氮氣與氫氣充分反應(yīng),且n(氫氣):n(氮氣)=3:1,故反應(yīng)生成氨氣,生成6.8g氨氣,放出18.44kJ熱量,則生成2mol氨氣放出的熱量為18.44kJ×
          2mol×17g/mol
          6.8g
          =92.2kJ,故該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2 kJ/mol,
          故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2 kJ/mol;
          (4)由H、N、O、W、S四種元素組成的一種離子化合物D,D為銨鹽,
          ①已知1molD能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體,該氣體為氨氣,其物質(zhì)的量為
          44.8L
          22.4L/mol
          =2mol,故D為亞硫酸銨或硫酸銨,加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-
            △  
          .
           
          H2O+NH3↑,
          故答案為:NH4++OH-
            △  
          .
           
          H2O+NH3↑;
          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),則D為亞硫酸銨,氯氣具有強氧化性,氧化亞硫酸為硫酸根,同時還原為氯離子,D與氯水反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+,
          故答案為:SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+;
          (5 )氫氣、氧氣在KOH的濃溶液中可以形成原電池,金屬M和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入氫氣、N極通入氧氣,氫氣反應(yīng)氧化反應(yīng),在M極失去電子,堿性條件下生成水,故M極電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-═2H2O,
          故答案為:H2-2e-+2OH-═2H2O.
          點評:本題考查元結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、熱化學方程式、離子方程式、元素化合物性質(zhì)、原電池等,難度中等,側(cè)重考查學生對知識的應(yīng)用.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?下城區(qū)模擬)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族.
          (1)Y元素是
          (填元素名稱).
          (2)由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          (填“離子鍵”“共價鍵”).
          (3)解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          (用方程式表示).
          (4)某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成,取該物質(zhì)配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,該物質(zhì)的分子式為
          NaNO2
          NaNO2

          (5)分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B,A和B都能和堿反應(yīng),A還能和酸反應(yīng),A和B之間也能以物質(zhì)的量1:1進行反應(yīng).
          寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
          H++HSO3-=H2O+SO2
          H++HSO3-=H2O+SO2

          (6)Y2X4是一種可燃性的液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分.3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ(25℃),請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應(yīng)方程式
          N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
          N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1

          Y2X4-空氣燃料電池(DHFC)是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的NaOH溶液.其工作原理如圖:

          Y2X4-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式是
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
          (1)請寫出Z元素在周期中的位置
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ;
          (2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學式
          N2H4
          N2H4
          ;
          (3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng),最多可生成22.4L氣體(標準狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HSO3-+OH-
           △ 
          .
           
          NH3↑+SO32-+2H2O
          NH4++HSO3-+OH-
           △ 
          .
           
          NH3↑+SO32-+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素.已知:①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物.
          請回答:
          (1)Z2Y的化學式是
          Na2O
          Na2O

          (2)W的原子電子排布式是
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5

          (3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞試液的ZW飽和溶液,
          C(I)、C(II)為多孔石墨電極.接通S1后,C(I)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成.一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).此時:C(I)電極的名稱是
          負極
          負極
          _(填“正極”或“負極”);C(II)電極的反應(yīng)式是
          Cl2+2e-=2Cl-
          Cl2+2e-=2Cl-

          (4)銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素.其中Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期,Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z是同一周期中金屬性最強的元素,X的最外層電子數(shù)與Z相同,但X為非金屬元素.請回答下列問題:
          (1)Y、Z的元素符號分別是
           
          、
           

          (2)Z2W的電子式是
           

          (3)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學方程式是:
           

          (4)Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是:
           

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