【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
B. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)
C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2
【答案】D
【解析】
A．右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2，故D正確。
本題選D。
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 ③增大裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚合物（
）是良好的生物可降解材料，其合成路線如下：
已知：
（R，R’，R’’代表烷基或H）
(1)已知A的核磁共振氫譜有二個峰，A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁，B中的含氧官能團名稱是________。
(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________。
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)由G生成H的化學(xué)方程式是________。
(7)聚合物P具有較好的可降解性，其原因是_________。
(8)以1，3-丁二烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機合成的中間體，其中一種合成路線如下：
已知：①烴A是最簡單的烯烴
②醛與醛能在一定條件下反應(yīng)，原理如下：
回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（2）反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________；反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________；反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，其原因是___________________。
（3）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為______。
（4）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。
①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛，從廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題�，F(xiàn)欲利用圖19所示的工藝流程回收廢舊電池中的某些金屬資源(部分條件未給出)�；卮鹣铝袉栴}：
已知：①濾液1中陽離子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；
②兩種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示：
(1)鈷酸鋰( LiCoO2)鈷元素的化合價為___________。
(2)浸泡時加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用鹽酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺點是______________________。
(3)濾液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用離子方程式表示)。
(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10－5mo·L－1時已沉淀完全)加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）
(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是___________。
(6)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為___________(填化學(xué)式)溶液；陽極電極反應(yīng)式為______________________；電解過程中Li+向___________(填“A”或“B”)電極遷移。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是( )
A. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：a點大于b點
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 逆反應(yīng)速率：c點大于b點
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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū)，寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式：___________。
(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型為___________。
(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 
，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有___________：反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式，寫一種)。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，該六棱柱底邊邊長為c cm，高為a cm，則：
①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。
②該鈦晶體的密度為______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作
則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A. 含有NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1
C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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