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          某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

          下列判斷正確的是(　　)。
          A．三種實驗方案都能制得純凈的銅
          B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
          C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型
          D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          甲方案得到的濾渣中含有Hg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到HgO、Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅、汞等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因為鋅比鐵活潑，所以乙方案中加入的鐵不能還原Zn2＋。甲方案中沒有涉及化合反應。丙方案可能會產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導致環(huán)境污染。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是；
          A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
          B．硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
          C．Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大
          D．過量鐵與濃硫酸加熱反應可以得到氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2014屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試理綜化學試卷）
          鄂爾多斯市已探明煤炭儲量1496億多噸，約占全國總儲量的1/6。煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題。
          （1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為       和               。
          （2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為
          FeS2Fe2++SO42-Fe3+
          這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為               ，第二步反應的離子方程式為                                                。
          （3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、                                    。
          （4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝          ，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學一選修2：化學與技術(shù)】(15分)
          利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

          （1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。
          （2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO，該反應的離子方程式為____________.
          （3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
          實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：
          2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
          Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓
          6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
          ①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
          ②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
          （4）①可選用______________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應方程式表示)。
          ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          		Mn(OH)2
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          		9.4
          		8.3
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          		12.4
          		9.8
          實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
          a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________；
          c．分離，洗滌；d．烘干，研磨。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
          (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
          (2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

          正極反應_______________________________
          負極反應_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產(chǎn)物進行探究。
          (1)提出假設(shè)
          假設(shè)1：產(chǎn)物為FeO；
          假設(shè)2：                       。
          (2)查閱資料
          該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
          通過查閱資料可以得出的初步結(jié)論為                                       。
          (3)進行實驗
          該學生設(shè)計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

          ①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，                      。
          ②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
          ③松開兩個彈簧夾，                               ，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
          ④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
          (4)現(xiàn)提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          		 
           
          (5)實驗結(jié)論：鐵與氧化鐵反應的化學方程式為                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是   (　　)。
          A．①②③④⑤ B．①②③⑤
          C．①②③④ D．②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
          銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

          試回答下列問題：
          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________
          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
          ②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________
          (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。
          (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點。制備流程如下圖：

          （1）流程圖中溶液X為Fe(SO4)3，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：____________。
          （2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，該反應的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。
          （3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。
          （4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
          （5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
          （6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反應的化學方程式為__________________________________。
          

			
          

			
          
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