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        1. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是       (   )

          A.c(NH4)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
          B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
          C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
          D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

          C

          解析試題分析:在三種鹽溶液中都存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+OH-;由于在NH4HCO3中還存在平衡:HCO3+H2O H2CO3-+H+;二者水解的酸堿性可以相互促進(jìn),使c(NH4+)減小。在NH4HSO4中電離產(chǎn)生的H+對NH4+水解起抑制作用,使c(NH4+)增大。因此c(NH4)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。錯誤。B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,所以:C(H+)﹥C(OH-)。根據(jù)電荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。將1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。鹽的大量大于弱電解質(zhì)的電離,所以C(Na+)﹥C(H+)。因此離子濃度的關(guān)系是:C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。錯誤。C.1.0mol/LNa2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正確。D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。錯誤。
          考點:考查鹽的水解、離子濃度的大小比較的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是

          A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:
          B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中:
          C.0.1 mol/LNa2S的溶液中:
          D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是       

          A.c(NH4+):③>①
          B.水電離出的c(H+):②>①
          C.①和②等體積混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L
          D.①和③等體積混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 

          A.W點所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
          B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
          C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )
          D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

          下列判斷不正確的是(   )
          A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+
          B.實驗①反應(yīng)后溶液中:c(OH)=c(K+)-c(A)=·L-1
          C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)0.1mol·L-l
          D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系,下列說法正確的是( )

          A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液和c點對應(yīng)的溶液pH值大。
          pH(c)>pH(a)
          B.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2、NO3、I
          C.25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,  
          0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:
          c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
          D.如b點對應(yīng)的溶液中只含NaHA,則溶液中粒子濃度大。
          c(HA)>c(H2A)>c(H)>c(A2)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是  
          ① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低
          ② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
          ③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3    d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d < b < c < a
          ④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)
          ⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)
          ⑥pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

          A.①②④ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

          A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          B.1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)
          C.室溫下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
          c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列說法正確的是

          A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH)=1:1 
          B.混合后c(NH4+):c(Cl)=1:1 
          C.混合后c(Mg2+)×c(OH)= 4.0×10—12 
          D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色 

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          同步練習(xí)冊答案