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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是       (   )
          A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) 
          B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
          C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
          D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：在三種鹽溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中還存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸堿性可以相互促進(jìn)，使c(NH4+)減小。在NH4HSO4中電離產(chǎn)生的H+對(duì)NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。錯(cuò)誤。B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根據(jù)電荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。將1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。鹽的大量大于弱電解質(zhì)的電離，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此離子濃度的關(guān)系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。錯(cuò)誤。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正確。D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查鹽的水解、離子濃度的大小比較的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
          B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
          C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
          D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       
          A．c(NH4+)：③＞① 
          B．水電離出的c(H+)：②＞① 
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L 
          D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 
          A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) 
          B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1 
          C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- ) 
          D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

          下列判斷不正確的是（   ）
          A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
          B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（ ）

          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值大�。�
          pH（c）＞pH（a）
          B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
          C．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
          0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
          c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
          D．如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
          c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是  
          ① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
          ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
          ③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a
          ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
          ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
          ⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
          A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
          C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
          c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是
          A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1 
          B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1 
          C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 
          D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色 
          

			
          

			
          
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