下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 A．c(NH4+)相等的NH4HCO3.NH4HSO4.NH4Cl溶液中:c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸.得到的酸性混合溶液中:C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)C．1.0mol/LNa2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 ( )

A．c（NH₄^＋）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c (NH₄HSO₄) ﹥c(NH₄HCO₃) ﹥c(NH₄Cl)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na⁺)﹥C(CH₃COO^-)﹥C(H⁺)﹥C(OH^-)

C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液中：C(OH^-)=C(HCO₃^-)+C (H⁺)+2C(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(OH^-)+C(HA^-)+C(A^2-)

解析試題分析：在三種鹽溶液中都存在水解平衡：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^-；由于在NH₄HCO₃中還存在平衡：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃^-+H⁺；二者水解的酸堿性可以相互促進(jìn)，使c(NH₄⁺)減小。在NH₄HSO₄中電離產(chǎn)生的H⁺對NH₄⁺水解起抑制作用，使c(NH₄⁺)增大。因此c（NH₄^＋）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄HCO₃) ﹥c(NH₄Cl) ﹥c (NH₄HSO₄)。錯誤。B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H⁺)﹥C(OH^-)。根據(jù)電荷守恒可得C(Na⁺)+ C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)。將1式代入2式可得C(CH₃COO^-)﹥C(Na⁺)。鹽的大量大于弱電解質(zhì)的電離，所以C(Na⁺)﹥C(H⁺)。因此離子濃度的關(guān)系是：C(CH₃COO^-)﹥C(Na⁺)﹥C(H⁺)﹥C(OH^-)。錯誤。C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH^-)=C(HCO₃^-)+C (H⁺)+2C(H₂CO₃)。正確。D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(OH^-)+C(HA^-)+2C(A^2-)。錯誤。
考點：考查鹽的水解、離子濃度的大小比較的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa₂S的溶液中：

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH₄⁺)：③＞①

B．水電離出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝0.05mol/L

D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)＝2c(CO₃^2-)+c (OH^-)+c (Cl^-)

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)+c (CO₃^2-)＜0.1mol·L^-1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)＝ c (OH^-)+c (Cl^- )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CO₃^2-)＞c (HCO₃^-)＞c (H₂CO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（）
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．實驗①反應(yīng)后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液和c點對應(yīng)的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：K⁺、Ba²^＋、NO₃^－、I^－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1.75×10^－5,
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：
c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)
D．如b點對應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(A²^－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃²^－)＞ c(H₂CO₃)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)
⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④

B．①③⑤

C．③⑤⑥

D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃²-)＞c(H₂CO₃)

B．1L0.1 mol/L Na₂S溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HS^-)+c(H₂S)

C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的1000倍

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)₂的K_sp=4.0×10^—12，下列說法正確的是

A．混合前，氨水溶液中c(NH₄⁺)：c(OH^—)=1：1

B．混合后c(NH₄⁺)：c(Cl^—)=1：1

C．混合后c(Mg²⁺)×c(OH^—)= 4.0×10^—12

D．向混合后的分散系中加入FeCl₃溶液，白色沉淀變紅褐色

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