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          【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是
          A. NaH中H的化合價：-1
          B. 小蘇打的化學(xué)式：NaCO3
          C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          D. NaClO的電離方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、金屬元素在化合物中均顯+1價，NaH中Na為-1價，根據(jù)電中性原理，H的化合價為-1價，故A正確；B、小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，NaCO3這種表達(dá)方式錯誤，Na為+1價，碳酸根為帶2個負(fù)電荷的離子， Na2CO3為蘇打，故B錯誤；C、氯離子為氯原子得到1個電子，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，圖中核電荷數(shù)表示錯誤，故C錯誤；D、NaClO由Na＋和ClO－組成，電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下： 

          已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
          （3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題： 

          ①已知b點時，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ． 
          ②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ． 
          ③d點時，n（KBrO3）為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
          A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
          B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
          C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
          D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：
          KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
          （1）請完成該化學(xué)方程式并配平__________________
          （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。
          （4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： 
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是（ ）
          A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
          B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
          C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
          D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種制取純堿的方法如下：
          （1）寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式：__。
          （2）“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：__。
          （3）寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
          （4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
          （5）寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應(yīng)的離子方程式: __。
          【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2  CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
          【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應(yīng)生成鹽，CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學(xué)方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。
          （2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據(jù)溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
          （3）過濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
          （4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結(jié)合為NH3·H2O，加熱條件下，促進(jìn)NH3逸出，即為“蒸氨”，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2  CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
          （5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
          【題型】綜合題
          【結(jié)束】
          22
          【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：
          （1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行，同時有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。 
          （2） “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
          （5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖． 

          （1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
          （2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法： ．
          （3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 ．
          （4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
          （5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4  2CO+2H2 ， CH4+H2O  CO+3H2 ． 含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（ ）
          A.熔融的NaOH
          B.硫磺
          C.石墨棒
          D.KNO3晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（ ）
          A.C3H7OH
          B.C2H4
          C.C2H6O
          D.C3H6O2
          

			
          

			
          
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