Question

【題目】I.氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A 和B。A 為銨鹽，B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時(shí)有0.75 體積氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96L 氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，同時(shí)生成0.3 mol A。

(1) 寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LB,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

Ⅱ.某固體可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):

請(qǐng)回答下列問題:

(3)混合物中存在的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

(4)依照反應(yīng)順序?qū)懗霾襟E④的離子方程式:_________，___________。

Answer 1

【答案】 4NH3+3F23NH4F+NF3 0.6 MgCl2、Al、(NH4)2SO4 H++OH-=H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

【解析】I.(1)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B，A為銨鹽，A為氟化銨，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，在此反應(yīng)中，若有1體積氨氣參加反應(yīng)，則有0.75體積氟氣參加反應(yīng)，氨氣和氟氣的計(jì)量數(shù)之比是1：0.75=4：3，若有8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則生成0.3mol A，則氨氣和氟化銨的計(jì)量數(shù)之比=：0.3mol=4：3，反應(yīng)方程式為：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，故答案為：4NH3+3F2 NF3+3NH4F；

(2)根據(jù)方程式4NH3+3F2 NF3+3NH4F，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為6e-。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NF3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol ，故答案為：0.6；

Ⅱ.(3)由流程圖可知：第一步反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，根據(jù)生成的氣體通過堿石灰體積不變，說明無酸性氣體，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質(zhì)量為×27 g/mol=5.4 g；生成氨氣的物質(zhì)的量為=0.2 mol，根據(jù)氮守恒則原固體中一定含有 0.1 mol (NH4)2SO4，質(zhì)量為：0.1 mol×132g/mol=13.2g；得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl2，因?yàn)闅溲趸瘉嗚F易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵；又因?yàn)?/span>NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為0.1 mol，則固體中含有MgCl20.1 mol，質(zhì)量為9.5g，所以混合物的組成為Al、(NH4)2SO4、MgCl2，故答案為：Al、(NH4)2SO4、MgCl2；

(4)反應(yīng)④中包括鹽酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)、偏鋁酸根與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；故答案為：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。