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          (1)用電子式表示共價分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
          (2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。
          H2：_______________________________；
          N2：________________________________；
          H2O：_______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H∶H　 ：N??N：　    
          (2)H·＋·H―→H∶H
                   
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（    ）
          A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
          ⑴ 寫出電子式Al3+             Cl                
          ⑵ 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2                    CO2                   
          ⑶ 用電子式表示NaOH_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

          試填空。
          (1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：                                                          。
          元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
          (2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
          A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
          B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
          C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
          D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
          (3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
          ①該化合物的晶體類型為       。
          ②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
          A．離子鍵
          B．極性鍵
          C．非極性鍵
          D．范德華力
          E．氫鍵
          F．配位鍵
          ③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
          (4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
          (5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。
          請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。
          （2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。
          （3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
          （4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上極為豐富的元素。
          （1）Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。
          （2）NN叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。
          （1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是_____。NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。
          （2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
          （3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是      ，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一種與SO32－互為等電子體的分子       。
          （4）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的 兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：
          (1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
          (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是    
             cm3、晶胞的質(zhì)量是     g，阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；
          (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為               ；

          (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                   ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是 
          A．氯化鈉晶體中，每個Cl－周圍最近且距離相等的Cl－共有12個 
          B．分子晶體中有范德華力，也有共價鍵 
          C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個 
          D．晶體熔點(diǎn)：晶體硅＜SiC 
          

			
          

			
          
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