日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每—種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:

          (1)D元素在周期表中的位置為______________。

          (2)可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是___________________(填寫編號)。

          a.比較這兩種元素原子半徑的大小

          b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)

          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          (3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;并寫出其中陽離子的電子式_________________。

          (4)已知1molE與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

          ________________________________________________________________。

          (5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

          ①固體氧化物中的O2向_________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

          ②電極b為電池_________極,其電極反應(yīng)式為______________________________。

          ③若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________。

          ④若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

           

          【答案】

          (1)第二周期第ⅥA族(1分)

          (2)bc(1分)

          (3)離子鍵、共價(jià)鍵;(各1分)

          (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2 △H=―567kJ·mol―1(2分)

          (5)①負(fù)(1分)②正(1分)O2+4  e=4O2― (2分)

          ③H2+O2――2 e=2H2O(2分)④C2H4+6O2――12  e=2CO2+2H2O(2分)

          【解析】

          試題分析:有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素,A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的,所以A為H元素;C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M,則C是N元素;E與A同主族,且與E同周期,E的原子序數(shù)大于C,所以E為Na元素;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,則F為S元素;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物,則D為O元素,B為C元素,

          (1)通過以上分析知,D是O元素,O元素位于第二周期第VIA族,答案為:第二周期第VIA族;

          (2)比較D和F得電子能力強(qiáng)弱實(shí)際上就是比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,比較非金屬性強(qiáng)弱的方法有:比較與氫氣化合的難易程度、比較氫化物的穩(wěn)定性、比較兩種元素形成的化合物中的化合價(jià)、電負(fù)性等,故選bc;

          (3)硝酸銨中 銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子中氮原子和氫原子、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間都存在共價(jià)鍵,銨根離子的電子式為:,答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;;

          (4)1molNa與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,則2molNa與水反應(yīng)放出567kJ熱量,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

          2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ·mol1,

          答案為:2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ·mol1

          (5)①原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以O(shè)2向負(fù)極移動(dòng),答案為:負(fù);

          ②燃料電池中,正極上投放氧化劑,所以b電極是正極,正極上氧氣得電子生成氧離子,所以電極反應(yīng)式為O2+4e=2O2,故答案為:O2+4e=2O2;

          ③如果氫氣為燃料,則該電極上氫氣失電子和氧離子反應(yīng)生成水,則電極反應(yīng)式為H2+O2-2e=H2O,答案為:H2+O2-2e=H2O;

          ④如果C2H4作為燃料氣,該電極上燃料失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以電極反應(yīng)式為C2H4+6O2-12e=2CO2+2H2O,

          答案為:C2H4+6O2-12e=2CO2+2H2O.

          考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;化學(xué)電源新型電池

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?和平區(qū)二模)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答:
          (1)D元素在周期表中的位置為
          第二周期第VIA族
          第二周期第VIA族

          (2)可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
          bc
          bc
          (填寫編號).
          a.比較這兩種元素原子半徑的大小
          b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          (3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ;并寫出其中陽離子的電子式

          (4)已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
          2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

          (5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如圖所示.

          ①固體氧化物中的O2-
          負(fù)
          負(fù)
          (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng).
          ②電極b為電池
          極,其電極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-

          ③若A2作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          H2+O2--2e-=H2O
          H2+O2--2e-=H2O

          ④若B2A4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
          (1)B在周期表中的位置是
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (2)寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
          NH4HCO3
          NH4HCO3
          、
          CH3COONH4
          CH3COONH4

          (3)BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ,E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的方程式為
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

          (4)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
          NH3 +H+=NH4+
          NH3 +H+=NH4+

          (5)在一定條件下,一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng),可生成17克氣體化合物CA3,同時(shí)放出46kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
          ①X與Z、Y與W分別同主族;
          ②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物;
          ③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同,試根據(jù)以上敘述填空:
          (1)寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式:
          ,WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式:
          H2O2+SO2=H2SO4
          H2O2+SO2=H2SO4

          (2)用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因:
          亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
          亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

          (3)有兩種化合物都只含上述四種元素,它們在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為:
          H++HSO3-=H2O+SO2
          H++HSO3-=H2O+SO2

          (4)X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極都由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電.①a是裝置的
          負(fù)
          負(fù)
          極.②b極上的電極反應(yīng)式是
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
          ①X與Z、Y與W分別同主族;
          ②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物;
          ③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10;
          ④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.
          試根據(jù)以上敘述填空.
          (1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ; X、Y與Z形成的化合物的電子式為
           

          (2)Z與W的離子半徑大小為Z
           
          W (填“>”、“<”或“=”).
          (3)Z與W形成的化合物溶于水顯
           
           性(填“酸”或“堿”),原因是(用離子方程式表示)
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2010年河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期第二次考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (14分)有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R,已知:①X與Z,Y、R與W分別同族;②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物;③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題:
          (1)R單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,寫出該元素名稱    它與Y元素原子序數(shù)差為_____
          (2)用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
          (3)寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性,溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
          (4)X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

          (5)請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途_______。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案