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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應后得到標準狀況下11.2L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是(　　)
          A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          11.2L氫氣物質的量為  = 0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，故金屬平均摩爾質量為 =40g/mol，因為是兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間。
          A. Mg的摩爾質量為24g/mol，設Al也為+2價，則Al的摩爾質量為×=18g/mol，均小于40g/mol，不符合題意，故A錯誤；
          B. Fe的摩爾質量為56g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，均大于40g/mol，不符合題意，故B錯誤；
          C. 設Al也為+2價，則Al的摩爾質量為×=18g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol，符合題意，故C正確；
          D. Zn的摩爾質量為65g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，均大于40g/mol，不符合題意，故D錯誤。
          所以此題答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx�？茖W實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現象如下：
          下列判斷不正確的是
          A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測試樣中含SO42－
          B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3－
          C. 焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素
          D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是(　　)
          A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
          B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
          C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
          D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，屬于非電解質的是
          A.氨水B.Cl2C.酒精D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是(　　)
          A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物
          C. 被氧化與被還原的氮原子數之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是
          A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3
          B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素
          C.合金的熔點可以低于它的成分金屬
          D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
          A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
          C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 氫氧化鋇與鹽酸反應： OH—+H+=H2O
          B. Fe和鹽酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
          C. Cu和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
          D. 石灰石和鹽酸反應：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是___________ 。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)
          （2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
          ①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產物是__________ ,還原產物是__________。
          ②表示反應中電子轉移的方向和數目：__________。 
          10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
          （3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+。
          請據此將反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。
          

			
          

			
          
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