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          【題目】以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（ ）
          A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B.選用鉻鐵合金
          C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強的金屬，以此解答。
          犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是
          A.N2、HClB.NH4Cl、H2
          C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（ ） 
          已知： 
          步驟： 
          現(xiàn)象：
          待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
          滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

          A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
          B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)
          C.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
          D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時有熱量放出，已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：
          （1）用離子方程式表示中和反應(yīng)的實質(zhì)  。
          （2）判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。
          （3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
          ①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。
          ②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）
          A.1
          B.2
          C.3
          D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是
          A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
          【答案】B
          【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選B。
          點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系，注意氫氧化鋁兩性特點。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是
          A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
          B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
          C. c (NaOH)=c (HCl)
          D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是(　　)
          A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl
          C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：
          ① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
          ② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－
          ④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　 　)。
          A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
          C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1000ml某無色待測液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 
          陽離子
          K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
          陰離子
          Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣
          現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4++OH﹣（濃）=NH3↑+H2O）

          （1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ， 肯定不存在的離子是 ．
          （2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ． 寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式： ．
          （3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是 ．
          

			
          

			
          
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