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        1. 乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g)   Δ H<0 ,欲測定單體乙酸的相對分子質(zhì)量,應采用的條件是(   )

          A.高溫低壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫高壓

          A

          解析試題分析:因為2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g)   Δ H<0 ,是放熱反應并且體積減少,為了測定單體乙酸的相對分子質(zhì)量,需要使平衡向逆反應方向移動,所以升高溫度降低壓強,故A正確。
          考點:化學平衡的移動。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是

          A.平衡不發(fā)生移動  B.平衡沿著逆反應方向移動
          C.正逆反應速率都增大 D.NH3的質(zhì)量分數(shù)增加

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是(     )

          A.整個反應階段平均速率:醋酸>鹽酸 B.反應所需時間:醋酸>鹽酸
          C.參加反應的鋅的質(zhì)量:鹽酸<醋酸 D.開始反應速率:鹽酸>醋酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器,向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1,反應達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;乙中加入1molC氣體,反應達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關系正確的是( )

          A.Q1 + Q2 = a B.Q1 + 2Q2 < 2a C.Q1 + 2Q2 > 2a D.Q1 + Q2 < a

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是

          A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B.反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
          C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(  )

          溫度
          平衡濃度(mol·L-1)
          c(NH3)
          c(CO2)
          T1
          0.1
           
          T2
           
          0.1
           
          A.若T2>T1,則該反應的ΔH<0
          B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C.NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡
          D.T1、T2時,轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4,則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是(    )

          A.5/6 B.3/4 C.5/9 D.2/3 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知反應2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH為正值,ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列說法正確的是

          A.低溫下能自發(fā)進行
          B.高溫下能自發(fā)進行
          C.低溫下不能自發(fā)進行,高溫下能自發(fā)進行
          D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)  ΔH>0;在一定條件下達化學平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是

          A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量

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