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          下列熱化學方程式正確的是
          A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol
          B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol
          C.表示乙醇的燃燒熱:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol
          D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol
          A

          試題分析:A、方程式符合熱化學方程式書寫要求,故A正確;B、中和反應是放熱反應,△H<0,B不正確;C、燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),C不正確;D、沒有標出物質的聚集狀態(tài),D不正確,答案選A。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學反應一般均會伴隨著能量變化,對H2在O2中燃燒的反應,正確的是 
          A.該反應為吸熱反應      B.該反應為放熱反應   
          C.斷裂H-H鍵放出能量  D.生成H-O鍵吸收能量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          金剛石和石墨都是碳的單質,石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量,已知12克石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2,下列說法錯誤的是(  )
          A.Q1<Q2
          B.石墨不如金剛石穩(wěn)定
          C.質量相等的石墨與金剛石,石墨具有的能量比金剛石低
          D.質量相等的石墨與金剛石完全燃燒,生成的二氧化碳一樣多

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (2014屆湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷)
          為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染,人們采取了很多措施。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0,
          若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是        (填代號)。
          (下圖中υ、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數)

          (2)機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol     ①
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol      ②
          H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol       ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:                 。
          (3)用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過催化劑,通過測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而可確定煙氣脫氮率,反應原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

          ①該反應的△H     0(填“>”、“=”或 “<”)。
          ②對于氣體反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作KP),
          則上述反應的KP                       。
          (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖,石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應為            

          (5)硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設NO、NO2體積比為1︰1)的質量為          g。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)已知下列兩個熱化學方程式:
          C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
          H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
          則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為             
          (2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1
          2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1
          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:            。
          (3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出              kJ能量。

          (4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應為:2H2+O2=2H2O,電解質溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將     能轉化為     能。其電極反應式分別為:負極                ,正極                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知25℃、101kPa條件下:
          4Al (s) + 3O2 (g)=2Al2O3 (s) △H=-2834.9 kJ/mol
          4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -3119.91kJ/mol
          由此得出的結論正確的是
          A.等質量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應
          B.等質量的O2比O3能量低,由O2變O3 為吸熱反應
          C.3O2(g)=2O3 (g)△H=285.0 kJ/mol
          D.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3 為吸熱反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。  利用反應A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O,  
          可實現氯的循環(huán)利用。
          已知:Ⅰ.反應A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.

          Ⅱ.則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為
          A.16kJB.24kJC.32kJD.48kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列變化屬于吸熱反應的是 (   )
          ①液態(tài)水汽化
          ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
          ④氯酸鉀分解制氧氣
          ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
          ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 
          A.①④⑤B.①②④C.①②⑥D.②④⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氯原子對O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2     ΔH2,大氣臭氧層的分解反應是:O3+O=2O2 ΔH,該反應的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中,正確的是(  )
          A.反應O3+O=2O2的ΔH=E1-E3
          B.反應O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
          C.O3+O=2O2是吸熱反應
          D.ΔH=ΔH1+ΔH2

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