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          已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）
          A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          氨水的物質(zhì)的量為0.0001mol，根據(jù)方程式可得，HCL的物質(zhì)的量也為0.0001mol，即鹽酸體積為10mL，但甲基橙的變以范圍為3.1至4.4，所以達到終點時所用鹽酸的量大于10mL；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
          (1)將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2—3滴              作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                                ，
          當                                 時即為滴定終點。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          滴定序號
          		待測溶液體積（單位：mL）
          		所消耗鹽酸體積（單位：mL）
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          		消耗鹽酸體積
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.60
          		V（平）=
          ________
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          (2) 計算：測得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為            
          (3)若該學(xué)生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是_______________________
          A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
          B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
          D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
          E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
          F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
          G．當指示劑局部變色時，停止滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
          （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
          （2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
          （3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色，且半分鐘不變色。
          （4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          mL

          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：                         mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準燒堿體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
          A．H2O的電子式為
          B．4 ℃時，水的pH=7
          C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
          D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空1分共5分）
          （1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L
          （2）某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則純水中c(OH-)=         mol/L，滴入鹽酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，則c(OH-) =_________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，某水溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10－10mol/L，則該溶液不可能是 
          A．FeCl3溶液B．鹽酸
          C．氨水D．NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）25℃時，體積為Va、pH＝α的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。 
          （2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。 
          （3）a的取值范圍是_____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
          此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
          (1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
          (2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
          (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

          下列敘述正確的是(　　)
          A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
          B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
          C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
          D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
          

			
          

			
          
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