【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
【答案】D
【解析】
試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol；另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=a/2mol。由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2b-2×a/2mol=（2b-a）mol。則原混合溶液中鉀離子的濃度為[(2ba)mol]/(0.5V)=[2(2ba)]/Vmol/L，選項D正確。故選D。
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則甲和X不可能是
A. 甲為C，X為O2
B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2
D. 甲為硝酸溶液，X為Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | ||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3 | 1.2molNH3 |
(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數(shù)為
(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。
a | b | c | d | |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入氨氣的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率 |
(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為________；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；
（3）除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________（填化學式）；
（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________；
（5）某同學設(shè)想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：
閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，請回答下列問題：
(1)A電極是_________(填“正極”或“負極”)，在導線中電子的移動方向為_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應(yīng)式為_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動。
(4)若放電一段時間后，消耗甲烷2.24 L(標準狀況)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是（ ）
A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛
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【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體�；卮鹣铝袉栴}:
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在
之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。
②檢驗反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在
，在80-100℃下，反應(yīng)30-50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學方程式為____________。
（3）點化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列說法正確的是（ ）
A. 氯化鈹是離子化合物
B. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
C. Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑
D. 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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