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          常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是
          A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 
          B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 
          D．混合后的溶液呈中性 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，pH＝4的醋酸溶液中氫離子濃度是10－4mol/L。常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，這說(shuō)明醋酸濃度等于強(qiáng)堿氫氧化鈉的濃度，即醋酸的濃度是10－4mol/L，所以混合前的醋酸約有×100%＝1%發(fā)生電離，A正確；B、恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，CH3COO－水解，溶液顯堿性，因此根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正確；C、氫氧化鈉和醋酸的濃度相等，都是10－2mol/L，C不正確；D、混合后的溶液呈堿性，D不正確，答案選A。
          考點(diǎn)：考查醋酸與氫氧化鈉溶液中和后溶液酸堿性判斷以及離子濃度大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E 
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?
          C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
          B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
          C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
          D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3 
          B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低 
          C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同 
          D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是
          A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
          B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③ 
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 
          D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 
          A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 
          C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
          A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大 
          B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 
          C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12 
          D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（  ）
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH- 
          B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) 
          C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) 
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（   ）
          A．c（HCOO－）＞c（Na+） 
          B．c（HCOO－）＜c（Na+） 
          C．c（HCOO－）= c（Na+） 
          D．無(wú)法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關(guān)系 
          

			
          

			
          
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