【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
+CO2+H2O→
+CO32-
D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
【答案】B
【解析】
A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸時，因為Fe3+具有氧化性，I-有還原性，所以二者還要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子，故A錯誤；
B.K2S 溶液中加入AgCl 固體，因為在相同條件下硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，所以氯化銀可以轉(zhuǎn)化成硫化銀，故B正確；
C.因為酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳時，只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，故C錯誤；
D.因為氯氣的氧化性強于鐵離子和溴單質(zhì)，所以過量的氯氣可以將亞鐵離子和溴離子全部氧化，而溴化亞鐵中，亞鐵離子與溴離子的比例關(guān)系為1:2，所以反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，故D錯誤；
綜上所述，答案為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c.當(dāng)m=12時，烴A一定為烷烴
d.當(dāng)n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。
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【題目】室溫下，分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.①表示的是鹽酸的反應(yīng)曲線
B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)
C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸
D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.單位時間內(nèi)消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2
B.混合氣體的密度不再變化
C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】I．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為______．
（2）電極表面鍍鉑粉的原因為______．
II．分析下列電解過程：
（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的離子方程式：______；
（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)式______；電解一段時間后加______(填物質(zhì)名稱)恢復(fù)電解前狀況．
III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2
（1）請寫出負(fù)極的電極方程式：______．
（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．
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【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：
請回答下列問題。
（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式 為_____。
（2）“氨溶”時需加熱，但應(yīng)控制溫度不超過 70℃的原因為_____。
（3）“中和結(jié)晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學(xué)方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質(zhì)的電子式為_____。
（4）流程圖中設(shè)計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。
（5）鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；
②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5
B.b=20.00
C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量 | 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量 | 試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠 | 非金屬性：Cl>Si |
D |
| 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色 | 溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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