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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，以硫酸鎳 溶液為電解液進行粗鎳 提純，下列說法正確的是（已知：氧化性的強弱順序為Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
          A. 陽極首先發(fā)生的電極反應是Ni2++2e-=Ni
          B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
          C. 電解后，溶液中存在金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
          D. 電解后，Cu和Pt沉積在電解槽底部形成陽極泥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】提純粗鎳時，粗鎳為陽極，純鎳為陰極。A項，氧化性的強弱順序為Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，還原性的強弱順序為FeNiCu，結合金屬活動性順序表，陽極首先發(fā)生的電極反應是：Zn-2e-=Zn2+，錯誤；B項，電解過程中，陽極依次發(fā)生的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+，陰極的電極反應為Ni2++2e-=Ni，由于粗鎳中各物質的含量未知，陽極質量的減少與陰極質量的增加不一定相等，錯誤；C項，電解后溶液中存在的金屬陽離子為Zn2+、Fe2+、Ni2+，錯誤；D項，Cu、Pt不及Ni活潑，在陽極不放電，沉積在電解槽底部形成陽極泥，正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：
          （1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數據是__________。
          （3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
          由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）
          A.改變了反應的活化能 B.改變活化分子百分比 
          C.改變了反應途徑 D.改變單位體積內的分子總數
          （4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。
          實驗編號
          T/K
          催化劑
          濃度
          實驗1
          298
          3滴FeCl3溶液
          10ml 2%H2O2
          實驗2
          298
          ① 在實驗2中依次填_______________、________________。
          ② 可得到的結論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
          A. b電極為負極
          B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
          C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
          D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（ ）
          A.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m：n
          B.同質量氣體A與B的分子數之比為m：n
          C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
          D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質量之比為m：n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（　�。�
          A.分子篩是一種硅酸鹽產品,在工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑
          B.生活中常見的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都屬于有機物
          C.用維生素C可以除去高錳酸鉀污跡,利用了維生素C的還原性
          D.苯是一種重要的化工原料,可通過煤的干餾得到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
          （1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是  。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
          （3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O： 。
          （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。
          （5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H20被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結構式： 。
          （6）Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列說法正確的是
          A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取劑
          B.萃取時，可用長頸漏斗代替分液漏斗
          C.振蕩后，要打開分液漏斗上端的塞子放氣
          D.用苯萃取后分液時，先放出水層，再放出有機層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖，請回答以下問題：
          （1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會產生不同現象，請你填空：
          摩擦劑
          實驗中出現的現象
          解 釋
          SiO2
          ________________
          _____________
          CaCO3
          ________________
          ______________
          Ca3(PO4)2
          溶解無氣體，加NaOH至過量后又產生沉淀
          ______________
          Al(OH)3
          溶解無氣體，加NaOH至過量先產生沉淀后溶解
          _______________
          （2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關問題：
          A．根據你的推測，摩擦劑應具備下列性質中的哪幾條？________________
          ①易溶于水 ②難溶于水 ③堅硬 ④柔軟 ⑤顆粒較大 ⑥顆粒較小
          B．據調查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質類別依次是________________、____________、___________。
          C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產方案，其流程圖為，請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式：
          ①_______________ ②________________ ③___________________
          （3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。
          牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產生的現象是_____，化學方程式為_________
          （4）實驗測定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。
          （5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH-
          進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________ 
          已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_____________，根據以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
          各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
          容器
          溫度/℃
          起始物質的量/mol
          NO (g)
          CO (g)
          甲
          T1
          0.20
          0.20
          乙
          T1
          0.30
          0.30
          丙
          T2
          0.20
          0.20
          下列說法正確的是
          A. 該反應的正反應為吸熱反應
          B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
          C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)
          D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
          

			
          

			
          
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