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          【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池.好交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
          A. 閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生
          B. 裝置I中電子由B經(jīng)過交換膜移向A
          C. 裝置I充電時，電極A的電極反應(yīng)式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+
          D. 當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          b極附近先變紅色，說明b極溶液呈現(xiàn)堿性。電解飽和食鹽水中，陰極H+得到電子，生成OH-，則b極為陰極，電極B為負極，A為正極，a為陽極。
          A.a為陽極，Cu為活性電極，Cu失去電子，沒有氣體產(chǎn)生。A項錯誤；
          B.電子只能在導(dǎo)體中移動，不能在電解液中移動，B項錯誤；
          C.A電極為正極，充電時為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，NaBr變?yōu)?/span>NaBr3，C項錯誤；
          D.在閉合回路中，每個截面通過的電量都是一樣的，有0.01mol Na+通過離子交換膜，電路中一定有0.01mole-轉(zhuǎn)移。b極產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移2mol e-可以生成1mol氫氣，體積為22.4L。現(xiàn)通過0.01mole-，則生成0.005mol氫氣，在標準狀況下其體積為112mL。D項正確；
          本題答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組表述中，正確的是
          A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行 X射線衍射
          B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性，而所有共價鍵都有方向性和飽和性
          C. 處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2的某元素原子，M能層共有8個電子，該元素位于區(qū)第ⅢB族
          D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
          下列分析正確的是
          A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
          B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
          C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
          D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：
          ①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
          ②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。
          請回答：
          （1）X中3種元素是____________(用元素符號表示)；
          （2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；
          （3）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計算：
          （1）A氣體在標況下的體積是_____________L
          （2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
          A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
          B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
          C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
          D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
          (1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？_____________
          (2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？_____________
          (3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
          B. T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1
          C. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
          D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將20g質(zhì)量分數(shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分數(shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計算：
          (1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)_______________________。
          (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________________________。
          

			
          

			
          
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