【題目】某興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是
A. Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. a電極反應(yīng)式為Zn－2e—=Zn2+
C. 電子流動(dòng)方向是a電極
FeCl3溶液b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極
【答案】D
【解析】某興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是
由Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2可知，鋅是還原劑、氯化鐵是氧化劑，所以應(yīng)該用鋅做負(fù)極、用沒有鋅活潑的材料做正極。根據(jù)氯離子的移動(dòng)方向，可以判斷a為正極、b為負(fù)極。A. Zn為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B. a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B不正確； C. 電子流動(dòng)方向是從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，所以C不正確； D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極，D正確。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是；同種物質(zhì)的是；同素異形體的是（填序號(hào)）．
（2）寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式 ， 固體甲與水的離子方程式 ， 0.5mol的固體甲與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法：（寫化學(xué)方程式），氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將鋅，銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下空 
（1）鋅為：極（填“正”或“負(fù)”）電極反應(yīng)式為： ，
（2）反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)椋?/span>
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g，則轉(zhuǎn)移了mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）為：L．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2 molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是（ ）
A. HC≡CH B. CH2=CH2
C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。
化學(xué)鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
鍵能/kJ·mol－1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
則表中a為__________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。
(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。
(6)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________。
(7) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼
與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _________________ kJ。
(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫時(shí)，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是
A.鹽酸>醋酸B.醋酸>鹽酸C.鹽酸=醋D.無法判斷
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A，B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2，則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰虎蹪饬蛩嵯♂�；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反�?yīng)生成熟石灰（ ）
A.①④⑤B.②④C.②③D.①②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com