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          【題目】如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內氣體是(　　)
          ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
          A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：①CO、O2皆難溶于水，相互間不反應，擠入水后，集氣瓶中壓強不變化，燒杯中的水不會進入；②氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內的水擠入集氣瓶后， 集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶；③二氧化氮和氧氣與水反應生成硝酸，將滴管內的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶；
          ④氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應，在光照條件下不反應，壓強不變化，燒杯中的水不會進入；選項D符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。
          （2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________。
          （3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學式表示)，原因是__________________________。
          （4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式_____________，該物質硬度大，推測該物質為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。
          (1)實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應生成CO2，該操作的作用是_____。
          (2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。
          (3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。請指出不當之處是__________。
          (4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應停止后，試管內剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是 
          A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
          B．2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
          C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
          D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉化不能通過一步反應完成的是
          A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
          A.K2CO3和K2O都屬于鹽
          B.KOH和Na2CO3都屬于堿
          C.H2SO4和HNO3都屬于酸
          D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是
          A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡
          B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
          C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
          D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和．計算：
          （1）混合物中Na2SO4的質量；
          （2）混合物中Na2CO3的物質的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色． 
          （1）寫出下列物質的化學式：A ， D ， E ， R ， T ．
          （2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象： ．
          （3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：；M→W的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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