[題目]“探險(xiǎn)隊(duì)員 --鹽酸.不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮.不知怎樣走出來(lái).因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸 (即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液).鹽酸必須避開(kāi)它們.否則就無(wú)法通過(guò).(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 .寫(xiě)出其中一種與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動(dòng)順序是 .試寫(xiě)一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式: 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有________________，寫(xiě)出其中一種與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動(dòng)順序是_________________，試寫(xiě)一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式：________________________________________

【答案】⑤⑨ Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (或MgO) ①⑦ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

【解析】

鹽酸是強(qiáng)酸，能跟金屬活動(dòng)順序表中氫位前的金屬反應(yīng)如Zn、Fe等，不能跟氫位后的金屬如Cu、Ag等反應(yīng)，鹽酸能與弱酸的鹽反應(yīng)如Na2CO3等；鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)如Fe2O3、 MgO等；鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)如NaOH、Ca(OH)2等，由此分析。

(1)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O 所以Fe2O3和MgO屬于堿性氧化物，即⑤⑨屬于堿性氧化物；它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O；

(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，越靠前的金屬越活波，因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn>Cu>Ag；即活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是①⑦；它們之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑等。

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說(shuō)法正確的是( )

A.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

B.X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.原子半徑： Z>Y>X>W

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A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 1700C乙醇制乙烯時(shí)，鍵②⑤斷裂

D. 1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂

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A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％

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【題目】請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量____________．

（不考慮其它因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，要求有計(jì)算過(guò)程）

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【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強(qiáng)的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強(qiáng)。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

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已知：①+2CH2=CH2或

②一定條件下，脂與醇會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH

③

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