[題目]將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱.充分反應后.測得容器中CO2的體積為1.12 L.反應后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應生成正鹽.同時產生3.36L CO2.則下列說法正確的是( )A. 鹽酸的物質的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質的量濃度為1.5mol/LC. 原混合物中NaHCO3的質量為8.4g 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO2的體積為1.12 L(標準狀況)。反應后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，同時產生3.36L CO2(標準狀況)。則下列說法正確的是（）

A. 鹽酸的物質的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質的量濃度為1.5mol/L

C. 原混合物中NaHCO3的質量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質量15.9g

【答案】BC

【解析】設碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時HCl的物質的量為x，碳酸鈉的質量為y，則生成的二氧化碳的物質的量為=0.15mol，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

1062 1

yx 0.4

＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，鹽酸的物質的量濃度為=1.5mol/L，故A錯誤，B正確；加熱固體生成的二氧化碳的物質的量為=0.05mol，其質量為0.05mol×44g/mol=2.2g，設碳酸氫鈉的質量為z，生成的碳酸鈉的質量為m，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168 106 44

z m8.8

＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，則原混合物中的Na2CO3的質量為15.9g-5.3g=10.6g，故C正確，D錯誤；故選BC。

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【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：

請根據操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的離子方程式為_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。

（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上

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【題目】下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原

B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸

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【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液	向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液	Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O
B	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液	Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓
C	往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液	往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液	Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D	往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體	往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體	SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

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【題目】在下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質，D、E、M是常見氣體單質，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來制取N，試推斷：
（1）寫出下列化學式AI
（2）G轉化為I的現象為
（3）F+M→H離子方程式為
（4）A+X→C+D的化學方程式為．

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【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學性質相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn(OH)2	5.7	8.0
Fe(OH)3	2.7	3.7

請回答下列問題：

（1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。

（2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應的NaNO2為0.2 mol，對應則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉化率外，還可能是_____________。

（4） “調節(jié)pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質的量為（）

A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒的原子序數為34，是硫的同主族元系，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

（1）硫的原子結構示意圖為_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_____________。

（3）硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___________(填字母)。

A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se

C.In的金屬性比Se強 D.硒化銦的化學式為InSe2

（4）工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2，當生成1molH2SeO3時，消耗HClO的物質的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒，同時生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應生成納米硒的離子方程式為_____________。

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