Question

【題目】（1）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

電離能/kJmol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（2）已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子中氧原子采取____________雜化；H2O2分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）R是第4周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為_____。

②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是_____；1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵D ．配位鍵

Answer 1

【答案】Na＞Mg＞Al sp3 極性分子 3d54s1 BD 8

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，C的第四電離能劇增，故C表現(xiàn)+3價(jià)，為金屬Al元素，由表中數(shù)據(jù)可知，A第二電離能劇增，故A表現(xiàn)+1價(jià)，為Na元素，B的第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價(jià)，為Mg元素，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故答案為：Na＞Mg＞Al；

（2）由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，H2O2分子的正負(fù)電荷中心不重疊，是極性分子；

故答案為：sp3；極性分子；

（3）①R是1～36號(hào)元素中未成對電子數(shù)最多的原子，則R原子外圍電子排布為3d54s1，故答案為：3d54s1；

②R為Cr元素，[Cr（OH）4]-與[Al（OH）4]-結(jié)構(gòu)相似，Cr3＋與OH－之間形成配位鍵，氧原子與氫原子之間形成極性鍵，故選BD；又因?yàn)樵撾x子中化學(xué)鍵均為σ鍵，1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數(shù)目為4mol+4mol=8mol。

故答案為：BD；8。