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          【題目】在x mol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是
          A. x mol B. 2x mol C. 3x mol D. 4x mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          在二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子連接，形成4個(gè)Si－O鍵，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：CH3-C≡C-CH=CH——CH3，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面( )
          A．18 B．20 C．22 D．24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
          ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
          下列說法正確的是
          A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
          B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：
          （1）門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是__________。
          A．提出了原子學(xué)說  
          B．提出了分子學(xué)說
          C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律  
          D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
          （2）該表變化表明__________。
          A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
          B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
          C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
          D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
          （3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。
          A．耐高溫材料   B．新型農(nóng)藥材料
          C．半導(dǎo)體材料     D．新型催化劑材料
          （4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是__________。
          A．這種原子的中子數(shù)為167   B．它位于元素周期表中第6周期
          C．這種元素一定是金屬元素   D．這種元素的原子易與氫化合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
          （1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
          則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。
          （3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為
          2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
          在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
          ①平衡常數(shù)KA KB
          ②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          H2(g)
          6.00
          5.40
          5.10
          9.00
          8.40
          8.40
          CO2(g)
          2.00
          1.80
          1.70
          3.00
          2.80
          2.80
          CH2=CH2(g)
          0
          0.10
          0.15
          3.20
          3.30
          3.30
          20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
          C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
          畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。
          （4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
          A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
          B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
          上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
          A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
          C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大
          （5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（8分）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
          （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
          ①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a: 、b:   等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。
          ②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響： 。
          （2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：
          催化劑（MnO2）
          操作情況
          觀察結(jié)果
          反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          混合不振蕩
          劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          3.5分鐘
          塊狀
          反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          30分鐘
          ①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽浞淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）
          A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
          B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
          C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
          D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。我國(guó)寧波藉科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家。她獲獎(jiǎng)的原因是發(fā)現(xiàn)了
          A. 青蒿素 B. 合成氨的生產(chǎn)工藝
          C. 提示了燃燒的本質(zhì) D. 維生素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
           （1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
           （2）乙中B極為_____（填“陰極”或“陽極”），該電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
           （3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中③線表示的是_________________（填離子符號(hào)）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
          

			
          

			
          
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