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          【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ ）
          A. 磷 B. 銅 C. 鈣 D. 碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、磷位于周期表中第三周期ⅤA族，A不選；B、銅位于周期表中第四周期ⅠB族，B選；C、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，C不選；D、碘位于周期表中第五周期ⅤⅡA族，D不選；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
          （1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
          （3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
          已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO32-�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）陽極泥預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
          （2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。
          （3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。
          （4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
          （5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活垃圾品種不同，在自然界中分解所需要的時間也不一樣。下列生活垃圾降解所需時間最長的是
          A. 水果皮 B. 橡膠 C. 剩菜剩飯 D. 廢紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是(雙選)( )
          A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1
           2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2
          B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1
           S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2
          C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1
           C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2
          D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1
           1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
          由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________。
          若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為__________________(用含Q的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(　　)。
          A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
          B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
          C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
          D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是
          A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高 
          B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
          C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
          D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)電離常數(shù)（用Kb表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          HF
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)（Ka）
          7.2×10-4
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          3.0×10-8
          （1）氫氟酸的電離方程式為________________________。
          （2）同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是_____（寫化學(xué)式）。
          （3）同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。（填字母）
          A．c(H+)  B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
          （4）25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。（用序號表示）
          

			
          

			
          
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