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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關物質性質和用途具有對應關系的是
          A.Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料
          B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
          C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白
          D.氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. Al2O3是離子化合物，熔點很高，可用作耐火材料，故A正確；
          B. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與濃硫酸的脫水性無關，故B錯誤；
          C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，與二氧化硫的還原性無關，故C錯誤；
          D. 氯化鐵能與Cu反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應中氯化鐵作氧化劑，應用了氯化鐵的氧化性，與水解無關，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是
          A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用
          B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害
          C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成
          D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)
          A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
          D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是
          A.適當降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉
          C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作使所配溶液的濃度偏小的是
          A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線
          B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線
          C. 定容時，俯視刻度線
          D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
          （1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
          （2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是
          A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于鈉的敘述中，正確的是
          A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
          B. 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰
          C. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
          D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。發(fā)展“一碳化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“一碳化學”途徑制取乙二醇的過程：
          （1）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成乙醇的反應為
          2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他條件不變的情況下，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃)：
          ①根據(jù)上圖可推知該反應ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________，降低溫度平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          ③下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（選填編號）。
          a．容器中的壓強不變 b．混合氣體的密度不再變化
          c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          （2）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
          ①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因：_______________。
          ②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是________（填序號）。
          a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） 
          b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
          c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-） 
          d.c（K+）＞c（Na+）
          （3）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______________________________。以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________。
          

			
          

			
          
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