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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA
          B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
          C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】Cl2與足量NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下， pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是 ，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是（　�。�
          A.石墨與金剛石
          B.水銀與銀
          C.水晶與石灰石
          D.青銅與銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分：
          周期
          族 
          1
          ①
          2
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
          （2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
          （3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。
          （4）元素②和⑤形成的化合物的化學(xué)式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
          （1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號(hào))。 
          A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 
          （2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號(hào))。 
          A．分別溶于水看溶解情況
          B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別 
          C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          （3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和 HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
          （4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號(hào))。
          a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
          （5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量
          B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
          C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中SO42﹣濃度為（　�。�
          A.0.01 mol/L
          B.0.02 mol/L
          C.0.03mol/L
          D.0.06mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是
          A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
          B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
          C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6
          D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實(shí)的方程式不正確的是
          A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe—2e—＝ Fe2+
          B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
          C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O
          D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O
          

			
          

			
          
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