Question

【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應為：，判斷下列錯誤的是

A	B	C	D
根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算的平衡體積分數(shù)：	表示從通入原料開始，隨溫度不斷升高，物質(zhì)的量變化的曲線示意圖	向絕熱恒容器中通入和，時，的轉(zhuǎn)化率：段大于段	圖中

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、依據(jù)反應特征列式計算，

即反應前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量，設平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，則反應前氣體體積，氮氣和氫氣按照1：3混合，氮氣體積，依據(jù)化學方程式計算反應的氮氣體積為21，平衡狀態(tài)氮氣為，則氮氣體積分數(shù)為，故A不符合題意；

B、合成氨的反應是放熱反應，開始反應，氨氣物質(zhì)的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向移動，氨氣物質(zhì)的量減小，故B不符合題意；

C、隨反應的進行，體系內(nèi)的溫度越來越高，反應速率逐漸增大，當時間相同時，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故C符合題意；

D、圖中最高點達到平衡狀態(tài)，平衡時平衡狀態(tài)下氮氣體積分數(shù)大于，，該反應正向放熱，升溫平衡逆向移動，平衡狀態(tài)下氨氣體積分數(shù)減小，故，故D不符合題意；

故選C。