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          足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是
          ①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
          ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強(qiáng)
          A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：影響反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及反應(yīng)物的接觸面積，據(jù)此可以判斷。鋅粒相對(duì)于鋅粉，鋅粉的接觸面積大，反應(yīng)速率快。加少量的硫酸銀的飽和溶液，鋅可以置換出銀從而構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，在濃度相等的條件下硫酸反應(yīng)速率快，所以選擇1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣。加熱溫度升高，反應(yīng)速率加快。加大量的硫酸銅晶體后鋅只與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得不到氫氣。不斷震蕩可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)物中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，因此正確的組合是②③⑥⑦⑨，答案選A。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

          容器
          		甲
          		乙
          容積（L）
          		0.5
          		0.5
          反應(yīng)放熱（kJ）
          		Q1
          		Q2
          反應(yīng)物起始量
          		1 molA
          1 molB
          		0.5 molA
          0.5 molB
           
          下列說法正確的是
          A．x=1
          B．Q1＞2Q2
          C．根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值
          D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正)＞ v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)    △H1<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變  
          B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降  
          C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變  
          D．等容時(shí)，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是
          A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了 
          B．比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 
          C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大 
          D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
          B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
          C．增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
          D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是
          反應(yīng)時(shí)間（min）
                     		0
                     		5
                     		15
                     		17
                     		20
           
          X的濃度（mol·L－1）
                     		1.0
                     		0.4
                     		0.4
                     		0.7
                     		0.7
           
          A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
          B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
          C．15 min時(shí)改變的條件可能是降低溫度
          D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 %
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）＋B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
          B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
          ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
          ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
          ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)
          A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 
          

			
          

			
          
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