Question

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制取N2O氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。

(2)常溫下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_________。

②B點時溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

③A點時溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中____。

Answer 1

【答案】 +1價 H2N2O2HN2 O2-+H+ HN2O2-H++N2O22- > > 3.0×10-4

【解析】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零計算N的化合價。

（2）①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，所以屬于二元弱酸，存在電離平衡。

②酸剩余，得到等濃度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液顯示堿性，則HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的電離程度。

③電荷守恒可知c(Na+)＞c(N2O22-)+c(HN2O2-)。

（3）根據(jù)Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42﹣)=1.4×10-5，進行計算。

(1)根據(jù)化合價法則：連二次硝酸(H2N2O2)中，氫為+1價，氧為-2價，所以氮元素化合價為+1價；正確答案：+1價。

（2）①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，所以屬于二元弱酸，在水溶液中的電離分步進行，電離程度弱，應該是可逆的過程，其電離方程式為：H2N2O2H++HN2O2-、HN2O2-H++N2O22-；正確答案：H2N2O2HN2O2-+H+ 、HN2O2-H++N2O22-。

②10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L﹣1H2N2O2溶液，酸剩余，得到等濃度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液顯示堿性，則HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的電離程度，c(H2N2O2)＞c(N2O22﹣)；正確答案：>。

③根據(jù)該點溶液顯示中性，c(OH﹣)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(N2O22-)+c(OH-)+c(HN2O2-)，所以c(Na+)=2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，即c(Na+)＞c(N2O22-)+c(HN2O2-)；正確答案：>。

（3）根據(jù)Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42﹣)=1.4×10-5，兩式相除得到：c(N2O22-)/c(SO42-)= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 4.2×10-9/1.4×10-5=3.0×10-4；正確答案：3.0×10-4。