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          常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于 
          A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L 
          C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：硫酸電離的H＋的物質(zhì)的量為0.2×1×10-3，稀釋成2L時(shí)，H＋濃度為2×10-4/2L=1.0×10─4 mol/L,由水電離的H＋濃度為1.0×10─10 mol/L。    
          考點(diǎn)：外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 (    )
          A
          		B
          		C
          		D




          裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          		制備少量氨氣
          		制備并收集少量NO2氣體
          		 制備少量氧氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大  
          B．室溫時(shí)，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4 
          C．25℃時(shí)，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
          D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) 
          B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生 
          C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) 
          D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CH3COOH的電離度是1% 
          B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) 
          C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 
          D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
          B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
          C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
          A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
          D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中進(jìn)行的很多過程，均與水的電離相關(guān)。下列選項(xiàng)中敘述的事實(shí)與水的電離無關(guān)的是(     )
          A．TiCl4溶于水制備TiO2 B．電解法制備金屬鎂 
          C．稀釋NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈堿性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
          A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度
          

			
          

			
          
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