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          【題目】計算下列微粒中劃“___”原子的孤電子對數(shù)。
          （1）H2S________，
          （2）PCl5_______，
          （3）BF3___________，
          （4）NH3__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2 0 0 1
          【解析】考查孤電子對數(shù)的計算，（1）S的孤電子對數(shù)為(6－2)/2=2；（2）P的孤電子對數(shù)為(5－5×1) /2=0；（3） B的孤電子對數(shù)為(3－3×1)/2=0；（4）N的孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
          A．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L -1
          B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          D．m=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42－）減小
          C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
          D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。
          I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          （2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          （3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：
          請回答：
          （4）溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________（寫化學(xué)式）
          （5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲鋅鎘(Te－Zn－Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是(　　)
          A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點
          B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性
          C.它的熔沸點比Zn的低
          D.它的硬度和強度比Cd的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是
          A. 溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
          B. 溶液中存在HAH++A-
          C. 與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
          D. 原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為___________。
          （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
          （4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。
          （5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：
          （1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于___________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用玻瑞塞試劑瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用離子方程式表示）。
          （2）聯(lián)氮(又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，其電子式為________。
          （3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是___________，其能量轉(zhuǎn)化方式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。
          （1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________________。
          （2）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
          ①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
          N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1
          完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
          ②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間，反應(yīng)溫度過低會影響反應(yīng)速率，但溫度也不宜過高，原因是___________________。
          ③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示，則X是________________ (填化學(xué)式)。當(dāng)n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。
          （3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
          ①Pt電極上發(fā)生的是______________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
          ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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