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          【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ）
          A.2 8克
          B.1.52克
          C.3.4克
          D.2克
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=  n（HCl）=  ×0.1L×1mol/L=0.05mol； 用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（ ）
          A.部分反應
          B.任何反應
          C.可逆反應
          D.氣體反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對水體污染物的處理方法中，不正確的是
          A.含鹽酸的酸性廢水用中和法處理B.含Cu2＋、Fe3＋的廢水用沉淀法處理
          C.含有細菌的污水用臭氧殺菌D.含有重金屬離子的廢水用明礬處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質(zhì)及其化合物應用很廣。請回答下列問題：
          （1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

          ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、
          HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式；H2
          還原SiHCl3過程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
          （2）下列有關硅材料的說法正確的是( )。
          A.單質(zhì)硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕
          B.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
          D.光導纖維的主要成分是SiO2
          （3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，
          振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學方程式說明)。
          （4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是________(填字母)。
          A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
          B.生物陶瓷
          C.導電陶瓷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）
          所含的分子數(shù)目之比為1：1
          所含的氧原子數(shù)目之比為1：1
          所含的原子總數(shù)目之比為2：3
          所含的碳原子數(shù)目之比為1：1
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（ ）
          A.甲烷在O2中燃燒的反應
          B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
          C.灼熱的碳與H2O（g）反應
          D.鋁片與稀H2SO4反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖： 

          注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
          請回答下列問題：
          （1）反應Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價為 ， 傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方 
          法的缺點是要消耗大量的熱能以及（完成合理的一種即可）．
          （2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業(yè)可采取的措施是 ， 反應Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
          （3）反應Ⅲ的離子方程式為 ， 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶 
          體，其可能的原因是 ．
          （4）工業(yè)上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應的化學方程 
          式是 ． 工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
          呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ．
          （5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量 
          Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學事實正確且能用元素周期律解釋的是
          ①原子半徑：Cl＞P②沸點：HCl＞H2S③還原性：S2－＞C1－④相同條件下電離程度：H2CO3＞H2SiO3
          A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)
          A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
          B. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA
          C. 離子化合物中一定不含有共價鍵
          D. 離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用
          

			
          

			
          
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