Question

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：
HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是

A．氫氟酸的電離過程是吸熱的

B．當V＝20時，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L

C．當V＜20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na＋）＝c（F－）

D．當V＞20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

C

解析試題分析:A、已知①HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）  △H＝－67.7kJ/mol。②H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol，則依據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到HF（aq）F^－（aq）＋H^＋（aq），所以△H＝－67.7kJ/mol＋57.3kJ/mol＝－10.0kJ/mol，因此氫氟酸的電離過程是放熱的，A不正確；B、當V＝20時，二者恰好中和生成氟化鈉，F(xiàn)^－水解溶液顯堿性，所以溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝×0.1mol/L＝0.05mol/L，B不正確；C、當V＜20時，氫氟酸過量，因此所得溶液可能顯中性。則根據(jù)電荷守恒可知c（Na^＋）＋ c（H^＋）＝c（F^－）＋c（OH^－），所以溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na^＋）＝c（F^－），C正確；D、當V＞20時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（F^－）＞c（H^＋），D不正確，答案選C。
考點：考查蓋斯定律的應用、溶液中離子濃度大小比較