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          下列離子或分子在無色溶液中能大量共存的一組是（　　）
          A．Fe2+、OH-、Cl2B．Ag+、Cl-、SO42-
          C．Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、NO3-、NH3?H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．Fe2+、Cl2與OH-反應(yīng)而不能大量共存，且Fe2+、Cl2有顏色，故A錯(cuò)誤；
          B．Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
          C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
          D．Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（　�。�
          A．H+、Ba2+、NO3-、OH-B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
          C．Mg2+、Na+、OH-、SO42-D．K+、Na+、OH-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
          ①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
          ②
          c(H+)
          c(OH-)
          =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
          ③常溫下水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
          ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
          ⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
          A．②⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子能大量共存的是（　�。�
          A．Ca2+、HCO3-、K+、NO3-B．HCO3-、H+、Ba2+、Na+
          C．HCO3-、OH-、Al3+、Na+D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在指定條件下能夠大量共存的一組離子是（　�。�
          A．在pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
          B．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、ClO-、Cl-、NO3-
          C．無色溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
          D．強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

          已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
          （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
          （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
          （1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
          （2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
          （3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
          （4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
          （5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的  PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干種離子組合，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)試驗(yàn)：（填化學(xué)用語）

          （1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________
          （2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________
          （3)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子反應(yīng)方程式：_________________________
          （4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________
          （5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
          A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
          B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
          C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
          D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是    (　　)
          A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2
          B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
          C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
          D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
          

			
          

			
          
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