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        1. 現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          F是前四周期中電負性最小的元素
          G在周期表的第七列
          (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式

          (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
          3
          3
          個方向,原子軌道呈
          紡錘
          紡錘
          形;
          (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理

          (4)G位于
          ⅦB
          ⅦB
          d
          d
          區(qū),價電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ;
          (5)DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
          三角錐
          三角錐
          分析:A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,A為H元素;
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B有2個電子層,為1s22s22p3,故B為N元素;
          由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價,處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,故C為Mg元素;
          D處于第三周期,D原子核外所有p軌道全滿或半滿,最外層排布為3s23p3,故D為P元素;
          E處于第三周期,E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,E處于第ⅦA族,故E為Cl元素;
          F是前四周期中電負性最小的元素,F(xiàn)為第四周期元素,故F為K元素,
          G在第四周期周期表的第7列,G為Mn元素.
          解答:解:A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,A為H元素;
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B有2個電子層,為1s22s22p3,故B為N元素;
          由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價,處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,故C為Mg元素;
          D處于第三周期,D原子核外所有p軌道全滿或半滿,最外層排布為3s23p3,故D為P元素;
          E處于第三周期,E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,E處于第ⅦA族,故E為Cl元素;
          F是前四周期中電負性最小的元素,F(xiàn)為第四周期元素,故F為K元素,
          G在第四周期周期表的第7列,G為Mn元素.
          (1)NH5為離子化合物,是由NH4+與H-兩種粒構(gòu)成,電子式為,
          故答案為:;
          (2)B為N元素,核外電子排布式為1s2ns2np3,基態(tài)原子中能量最高的電子,處于2p能級,有3個電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈紡錘形,
          故答案為:3,紡錘;
          (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級,2個電子自旋方向相同,違背了泡利原理,
          故答案為:泡利原理;
          (4)G為Mn元素,是25號元素,位于第四周期第ⅦB族,最后填充的為d電子,為d區(qū)元素,價電子排布式為3d54s2,
          故答案為:ⅦB;d;3d54s2;
          (5)PCl3中心原子P原子成3個σ鍵,P原子價層電子對是為3+1=4,含有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp3,其空間構(gòu)型為三角錐,
          故答案為:sp3,三角錐.
          點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化軌道理論、分子結(jié)構(gòu)等,綜合性較大,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的掌握.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?岳陽二模)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          F是前四周期中電負性最小的元素
          G在周期表的第七列

          (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式

          (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
          3
          3
          個方向,原子軌道呈
          紡錘形
          紡錘形

          (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖:該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理

          (4)G位于
          第ⅦB
          第ⅦB
          d
          d
          區(qū),價電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2

          (5)DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形

          (6)檢驗F元素的方法是
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          ,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將以光的形式釋放能量
          當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將以光的形式釋放能量

          (7)若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
          銅型
          銅型

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          F是前四周期中電負性最小的元素
          G在周期表的第七列
          (1)G位于
           
           
          區(qū),價電子排布式為
           

          (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
           
          個方向,原子軌道呈
           

          形.
          (3)畫出C原子的電子排布圖
           

          (4)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
           

          (5)DE3中心原子的雜化方式為
           
          ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
           

          (6)用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

          C原子的第一至第四電離能分別是:

           I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

          D原子核外所有p軌道全滿或半滿

          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

          F是前四周期中電負性最小的元素

          G在周期表的第七列

          (1) 已知BA為離子化合物,寫出其電子式           

          (2) B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有       個方向,原子軌道呈      

          (3) 某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,

          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                                         

          (4) G位于                  區(qū),價電子排布式為                  

          (5) DE3 中心原子的雜化方式為          ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為           

          (6) 檢驗F元素的方法是                 ,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

                                                                                     

          (7) F元素的晶胞如右圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為             cm

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山西省太原市高三模擬(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (15分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

          C原子的第一至第四電離能分別是:

           I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

          D原子核外所有p軌道全滿或半滿

          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

          F是前四周期中電負性最小的元素

          G在周期表的第七列

          ⑴已知BA為離子化合物,寫出其電子式           

          ⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個方向,原子軌道呈      

          ⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:

          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                 

          ⑷G位于                  區(qū),價電子排布式為                

          ⑸DE3 中心原子的雜化方式為      ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為        

          ⑹檢驗F元素的方法是                ,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                                                    

          ⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為            ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        

           

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