Question

A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：試回答下列問題：
（1）若B與C為氧化物，D為純堿．
a．當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

．
b．當(dāng)A為金屬單質(zhì)時，則反應(yīng)④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1

mol．
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物． B與C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

16：17

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應(yīng)①③均是與強堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）若B與C為氧化物，D為純堿，則B和C中含有變價元素，首先想到Na₂O和Na₂O₂、SO₂和SO₃、NO和NO₂、CO和CO₂，D為純堿，則B和C只能是Na₂O和Na₂O₂或CO和CO₂，
a．當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時，則A是C，B是CO，C是CO₂，D是碳酸鈉；
b．當(dāng)A為金屬單質(zhì)時，則A是Na、B是Na₂O、C是Na₂O₂、D是碳酸鈉；
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物，A能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，所以A是S，B是H₂S，C是SO₂；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應(yīng)①③均是與強堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，能與強堿反應(yīng)的金屬只有Al，所以A是Al，B是Al₂O₃，C是NaAlO₂．

解答：解：（1）若B與C為氧化物，D為純堿，則B和C中含有變價元素，首先想到Na₂O和Na₂O₂、SO₂和SO₃、NO和NO₂、CO和CO₂，D為純堿，則B和C只能是Na₂O和Na₂O₂或CO和CO₂，
a．當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時，則A是C，B是CO，C是CO₂，D是碳酸鈉，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
b．當(dāng)A為金屬單質(zhì)時，則A是Na、B是Na₂O、C是Na₂O₂、D是碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，該反應(yīng)中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol[-1-（-2）]=1mol，
故答案為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；1；
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物，A能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，所以A是S，B是H₂S，C是SO₂，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，該反應(yīng)中氧化劑是二氧化硫，還原劑是硫化氫，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比=64：（2×34）=16：17，
故答案為：16：17；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應(yīng)①③均是與強堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，能與強堿反應(yīng)的金屬只有Al，所以A是Al，B是Al₂O₃，C是NaAlO₂，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的特點：如顏色、性質(zhì)、狀態(tài)等來確定某些特殊物質(zhì)，及時總結(jié)形成知識網(wǎng)絡(luò)，從而解答問題游刃有余．