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        1. Ⅰ. 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì).

          (1)步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有
          漏斗、玻璃棒
          漏斗、玻璃棒

          (2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式)
          Cu
          Cu
          ,固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式)
          Ag、Cu
          Ag、Cu

          (3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾、烘干.
          (4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是
          因?yàn)镠g有揮發(fā)性,且有毒
          因?yàn)镠g有揮發(fā)性,且有毒

          Ⅱ.((2)為1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①加入鹽酸,有無(wú)色氣體生成;②向原溶液中滴加氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾;④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產(chǎn)生.試回答:(提示:氯氣會(huì)氧化SO32-為SO42-
          (1)原溶液中肯定存在的離子是
          Na+、SO32-、Br-
          Na+、SO32-、Br-
          ,肯定沒(méi)有的離子是
          CO32-
          CO32-

          (2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)判斷(1)結(jié)論有無(wú)影響
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ;
          (3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
          、
          Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
          Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
          分析:Ⅰ.(1)步驟1為過(guò)濾操作,用到燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器;
          (2)Cu的性質(zhì)比Ag、Hg活潑,應(yīng)加入過(guò)量的Cu,可發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag、Hg而可分離出來(lái),注意不能引入新的雜質(zhì);
          (3)從溶液中獲取結(jié)晶水合物,需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干等操作;
          (4)Hg在常溫下為液體,易揮發(fā),有毒;
          Ⅱ.Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-
          ①加入鹽酸,有無(wú)色氣體生成,則該氣體可能是CO2或SO2或二者都有,則溶液中SO32-和CO32-至少有一種;
          ②向原溶液中滴加氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,則溶液中不含CO32-,含有SO32-,
          再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,則溶液中含有Br-;
          ③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,該沉淀為BaSO4,但不能確定是否含有SO42-,因SO32-可被氯水氧化生成SO42-;
          ④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為AgCl,但不能確定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-,
          以此解答該題.
          解答:解:Ⅰ.(1)步驟1為過(guò)濾操作,用到燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器,缺少的是漏斗、玻璃棒,故答案為:漏斗、玻璃棒;
          (2)Cu的性質(zhì)比Ag、Hg活潑,應(yīng)加入過(guò)量的Cu,可發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag、Hg而可分離出來(lái),注意不能引入新的雜質(zhì),所以所加入的試劑應(yīng)為Cu,Hg在常溫下為液體,則固體殘?jiān)鼮锳g、Cu,故答案為:Cu; Ag、Cu;
          (3)從溶液中獲取結(jié)晶水合物,需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干等操作,故答案為:冷卻結(jié)晶;
          (4)Hg在常溫下為液體,易揮發(fā),有毒,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,故答案為:因?yàn)镠g有揮發(fā)性,且有毒;
          Ⅱ.①加入鹽酸,有無(wú)色氣體生成,則該氣體可能是CO2或SO2或二者都有,則溶液中SO32-和CO32-至少有一種;
          ②向原溶液中滴加氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,則溶液中不含CO32-,含有SO32-
          再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,則溶液中含有Br-
          ③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,該沉淀為BaSO4,但不能確定是否含有SO42-,因SO32-可被氯水氧化生成;
          ④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為AgCl,但不能確定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-
          (1)通過(guò)以上分析可知,溶液中一定含有的離子為Na+、SO32-、Br-,一定不含有的離子為CO32-,
          可能有的離子為SO42-和Cl-,故答案為:Na+、SO32-、Br-; CO32-;
          (2)因步驟②中SO32-被氯水氧化生成SO42-,無(wú)論加入鹽酸還是硝酸,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論都沒(méi)有影響,故答案為:無(wú)影響;
          (3)Br-和SO32-都具有還原性,與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為分別為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
          Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+,故答案為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
          點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離和離子的檢驗(yàn),題目難度較大,注意把握物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷,注意離子間的相互干擾.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì).

          (1)步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有
          漏斗、玻璃棒
          漏斗、玻璃棒

          (2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式)
          Cu
          Cu
          ,固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式)
          Ag、Cu
          Ag、Cu

          (3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾、烘干.
          (4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是
          Hg有揮發(fā)性,且有毒
          Hg有揮發(fā)性,且有毒

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu.

          (1)步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是
          相同
          相同
          相同”或“不相同”),需用到的玻璃儀器除燒杯外還有
          普通漏斗、玻璃棒
          普通漏斗、玻璃棒

          (2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+
          Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+

          (3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2
          ;
          (4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮.
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          .過(guò)濾.洗滌.烘干.
          (5)最后的固體單質(zhì)是
          (填名稱(chēng)).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu.

          (1)步驟1的主要操作是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ,需用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          普通漏斗
          普通漏斗
          、
          玻璃棒
          玻璃棒

          (2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          ;
          (3)步驟3中加入的Y溶液是
          H2SO4
          H2SO4
          (填化學(xué)式);
          (4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮.
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          .過(guò)濾.洗滌.烘干.
          (5)實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液,經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取FeSO4?7H2O固體
          27.8
          27.8
          g.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì).
          (1)步驟1的主要操作是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ,需用到的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          燒杯、玻璃棒、漏斗

          (2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式)
          Cu
          Cu
          ,固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式)
          Ag、Cu
          Ag、Cu

          (3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾、烘干.

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