25時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c (Na+)－c (A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：
A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列 （填序號）
科目：高中化學 來源： 題型：
25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后
溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表
示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出
的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列
算式的精確計算結果(填具體數字)：
c (Na+)－c (A-)=________ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
（NH4）2CO3溶液的pH _______7 (填>、<、=)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果：
c (Na+)－c(A－)= ______________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_____7(填“＜”“＞”“=”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的順序排列___________________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的計算結果(填具體數字)：
c (HA)+c (A-)= mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 （填序號）
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市高二第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 （填序號）
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省浙東北三校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）25℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計算結果（填具體數值）：
c（Na+）－c(A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH 7 （選填“>”、“<”或“＝”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列 （填序號）。
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