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          下列離子方程式正確的是
          A．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
          B．在含3．2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉：5Fe＋4NO3－＋16H＋=3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O
          C．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
          D．過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A選項(xiàng)，正確方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;B選項(xiàng)正確，質(zhì)量守恒，電子得失守 恒；C選項(xiàng)，做法是把少量物質(zhì)看做1mol,把少量物質(zhì)反應(yīng)完，正確的是Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該遵循得失電子守恒，正確的方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，所以錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

           
          		X
          		Y
          A
          		AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
          		NaOH
          B
          		Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
          		Ba(OH)2
          C
          		NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
          		NaOH
          D
          		NaAlO2、氨水、NaOH
          		H2SO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是
          A． +CO32―→+HCO3―
          B． +CO32―→+HCO3―
          C．2 +CO32―→2+CO2↑
          D．3 +2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
          Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

          某研究小組查閱資料得：
          BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
          BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
          （1）用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè) 
          ①?gòu)脑辖嵌瓤矗?u>                           ；
          ②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
          （4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

          該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
          ①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
          ②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          ③通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          ④d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
          其中正確的是   （填序號(hào)）。
          Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

          請(qǐng)回答：
          （5）H+由   極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
          （6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是 
          A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
          B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+
          C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
          D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
          3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
          ①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O3氧化。
          （1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

          （2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
          ①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過(guò)量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
          ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
          ①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
          ③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl-
          B．用NaClO除去水體中CO(NH2)2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O
          C．過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-
          D．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的
          A．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
          B．大理石加入過(guò)量鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
          C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
          D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是
          A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)
          B．鐵和稀硫酸反應(yīng)
          C．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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