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          【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
          A
          B
          C
          D
          實驗方案
          置于光亮處
          實驗目的
          驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應
          中和熱的測定
          驗證乙炔的還原性
          驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應，生成HCl和多種氯代物，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，試管內液面上升，證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故A正確；
          B．中和熱的測定實驗的關鍵是保溫，應在大燒杯和小燒杯之間加入碎紙片以防止熱量散失，同時要使用環(huán)形玻璃攪拌棒使溶液混合均勻，故B錯誤；
          C．電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔中混有硫化氫等雜質，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響乙炔的還原性的驗證，故C錯誤；
          D．食鹽水為中性溶液，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下才發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；
          綜上所述答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：
          已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
          ②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH
          離子
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Ni2+
          Co2+
          開始沉淀
          7.0
          1.9
          3.4
          7.2
          7.1
          沉淀完全
          9.0
          3.2
          4.7
          9.2
          9.1
          注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L
          （1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。
          （2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
          ①加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是__。
          ②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。
          （3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)
          ①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。
          ②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。
          （4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。
          ①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。
          ②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。
          ③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA
          B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子
          C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA
          D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（　�。�
          A.與互為同系物
          B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種
          C.乙醇和乙醚互為同分異構體
          D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。
          容器編號
          溫度/℃
          起始物質的量/mol
          平衡物質的量/mol
          CO
          Cl2
          COCl2
          COCl2
          Ⅰ
          500
          1.0
          1.0
          0
          0.8
          Ⅱ
          500
          1.0
          a
          0
          0.5
          Ⅲ
          600
          0.5
          0.5
          0.5
          0.7
          下列說法中正確的是
          A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
          B. 該反應正反應為吸熱反應
          C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
          D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以甲苯為原料合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結核藥物的有效成分(有機物PASNa)的路線如下：
          已知：①
          ②
          ③
          回答下列問題：
          (1)肉桂酸中所含官能團的名稱是______________。
          (2)①試劑a的結構簡式是________________。
          ②寫出由A生成B的化學方程式：____________________。
          (3)已知試劑b為相對分子質量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結構簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應類型是________。
          (4)①當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_____(填字母)。
          a．NaOH　　b．Na2CO3　　c．NaHCO3
          ②參照題中信息，設計以為起始原料制備的合成路線。
          ____________________。
          (5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6：1：2：2：1的結構簡式______________________________。
          a．苯環(huán)上有兩個取代基
          b．能發(fā)生銀鏡反應
          c．與Na作用有H2產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是( )
          A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等
          B.0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好
          C.0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1
          D.0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+
          B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同
          C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2
          D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過程中，c(NH)先增大后減小
          

			
          

			
          
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