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        1. 【題目】當電池工作時,下列說法錯誤的

          A. 甲池中N極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O

          B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時,鐵極增重32g

          C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

          D. M極上發(fā)生的是氧化反應

          【答案】C

          【解析】

          甲池是原電池,N極氧氣得電子生成水,所以N極是正極、M是負極;乙是電解池,Cu電極與正極相連,Cu是陽極,F(xiàn)e電極與負極相連,F(xiàn)e是陰極。

          A. 甲池是原電池, N極是正極,電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O,故A正確;

          B. N極是正極,消耗5.6L(標準狀況下)O2時,轉移電子1mol,F(xiàn)e是陰極,電極反應式是Cu2++2e-=Cu,根據(jù)得失電子守恒,生成銅0.5mol,鐵極增重32g,故B正確;

          C. 溶液中沒有電子流動,電子的流動方向為M→Fe,Cu→N,故C錯誤;

          D. M極是負極,M失電子發(fā)生氧化反應,故D正確;選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下反應N2+3H22NH3 H0達平衡,當單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是

          A. 加催化劑,v()v()都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

          B. 增加c(N2)瞬間,v()v()都增大,且v()增加倍數(shù)大于v()增加倍數(shù)

          C. 降溫,v()v()都減少,且v()減少倍數(shù)小于v()減少倍數(shù)

          D. 加壓,v()v()都增大,且v()增加倍數(shù)大于v()增加倍數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化學用語不正確的是(  )

          A.次氯酸的結構式:H-O-Cl

          B.CO2的電子式:

          C.H2O2的電子式:

          D.NaCl的形成過程為:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系:

          1)請寫出AB、C的化學式:A.__________;B.__________;C._________

          2)寫出AB反應的離子方程式:_________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

          A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構型都是平面三角形

          B. 對于主族元素,中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

          C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

          D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、DE、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2CC、E同主族。

          (1)B在周期表中的位置為___________________________。

          (2)元素C與元素D以原子個數(shù)比為11形成化合物Q,請寫出Q的電子式為_______。

          (3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________

          (4)元素A、B、C以原子個數(shù)比為423形成化合物W,化合物W中存在的化學鍵有____________________。

          (5)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為____________,當轉移電子為0.2 mol時,標準狀況下反應產生氣體_______________L

          (6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸,其離子方程式為_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是

          A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

          B.反應進行到時,

          C.反應進行到時,B的平均反應速率為0.12mol/(L.min)

          D.反應從4s時,C的反應速率逐漸減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:

          (1)上述裝置中,不能證明鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應的是 _________(填序號)

          (2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________

          (3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

          ①若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則說明M溶于水________________ (一定是放熱反應”“一定是吸熱反應可能是放熱反應或“可能是吸熱反應”),理由____________。

          ②若觀察到燒杯里產生氣泡,則M可能是__________________(填一種物質的化學式)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求填空

          (1)羥基的電子式是__________

          (2)下圖是某有機物分子的簡易模型,該有機物中含C、HO、N四種元素。該有機物的分子式為______。

          (3)有機物的鍵線式為________________;將其在催化劑存在的條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是_____________。

          (4)苯和液溴反應的化學方程式________。苯酚和NaOH溶液反應的化學方程式__________。

          (5)已知某有機物由碳、氫、氧三種元素組成,其相對分子質量為58,取5.8g該有機物在氧氣中完全燃燒,將產物依次通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4g13.2g,回答:該有機物的分子式是_____。若該有機物可使溴水褪色,也能與鈉反應,核磁共振氫譜顯示該分子中存在四種化學環(huán)境不同的氫原子,則該有機物的結構簡式可能是______________。

          (6)四聯(lián)苯的一氯代物有______種。

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