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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是
          A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量
          B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1
          D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O的同時還有硫酸鋇沉淀生成，硫酸鋇存在溶解平衡。所以放出的熱量不是57.3kJ，A正確；B. 由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知石墨總能量小于金剛石總能量，因為石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C. 不能確定反應物的轉化率，因此不能計算反應熱，C錯誤；D. 生成物水的狀態(tài)應該是液態(tài)，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ �。�
          A. 增加某反應物的質量 B. 使用催化劑
          C. 降低反應體系的壓強 D. 升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 （ ）
          A． 在江河入海處易形成三角洲
          B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
          C． 鹵水點豆腐
          D． 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則 （ ）
          A. 電解液質量增加mg B. 陰極質量增加xg，x＞m
          C. 陰極質量增加mg D. 陰極質量增加yg，y＜m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol  L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
          A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
          B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
          C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
          D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產率的影響，設計了如下實驗：
          設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產品，同時有氣體放出。 
          （1）反應原理為：________________________________ 。 
          （2）探究反應原料用量比對反應產物的影響。
          該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明反應原料用量對產品的影響。
          提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
          ①填寫下表的空白處：_____________、_____________。
          ②通過實驗畫圖可知：當比值為_____________ ，堿式碳酸銅產量最好。
          （3）反應溫度對產率的影響 
          在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過高產率反而下降________________，該實驗加熱方式為_______________________。 
          （4）分析所制得的堿式碳酸銅的質量分數(shù)。 
          將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。
          （5）反應的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質量百分率為________________ 。 
          該溶液的滴定度為______________。（每毫升標準溶液相當于被測物質的質量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子，該元素在周期表中位于
          A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
          C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
          （1）該溶液中存在的平衡體系有：_________；_________；_________。
          （2）溶液中共有____________種不同的微粒。
          （3）這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________，濃度為0.002mol/L 的是_________。
          （4）物質的量之和為0.01mol的三種微粒是：____________。
          （5）_________ 、_________ 兩種微粒的物質的量之和比OH-多0.008mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：
          環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見下表：
          物質
          沸點（℃）
          密度（g·cm-3，20℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          161.1(97.8)*
          0.9624
          能溶于水
          環(huán)己烯
          83(70.8)*
          0.8085
          不溶于水
          *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數(shù)
          Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。
          Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；
          a.向餾出液中加入精鹽至飽和；
          b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
          c.靜置，分液；
          d.加入無水CaCl2固體；
          e.蒸餾
          回答下列問題：
          (1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。
          (2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。
          (3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。
          (4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
          (5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。
          (6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。
          

			
          

			
          
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