【題目】下列金屬遇到某些強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕
工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示：
（1） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
（2） 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
（3） 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是 。
（4） 電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，原因是 。
（5） 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
① 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)；
② 寫(xiě)出過(guò)程③的化學(xué)方程式： 。
（6） 研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。
（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
（3）某含Ti3+配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____，1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。
（4）通過(guò)x－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。
（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，則該鈦晶體的密度為______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點(diǎn)：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
（2）
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
（3）已知： 
.
①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫(xiě)兩種）
②CO32- 中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
（4）UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是
A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?nèi)剂�。回答下列�?wèn)題:
（1）CO2的電子式為________________.
（2）美國(guó)橡樹(shù)嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅，通電時(shí)可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉(zhuǎn)化為酒精。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：
①?gòu)难h(huán)結(jié)果看，能量主要轉(zhuǎn)化方式是________________________________。
②反應(yīng)
△H= _______________kJ·mol-1。
（4）利用CO2與H2可直接合成二甲醚： 
，當(dāng)
時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖1所示，二甲醚的產(chǎn)率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖2所示。
圖1 圖2
①該反應(yīng)的△H________0（填“＞”或“＜”）。
②圖1中壓強(qiáng)（p）由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。
③圖2中溫度（T）由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。
④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)圖1中A點(diǎn)，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________（保留整數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的質(zhì)量是_______克
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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