一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后；縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
| 選項(xiàng) | x | y |
| A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
| B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
| D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
| A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 |
| B．在氯氣中燃燒 |
| C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊 |
| D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
| A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) | B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) |
| C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) | D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
20 ℃ 時(shí)，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍。那么50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時(shí)間是
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變 |
| C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是 1∶3 |
| D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是
| A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng) |
| B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大 |
| C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變 |
| D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
| A．混合氣體的壓強(qiáng) | B．混合氣體的密度 |
| C．B的物質(zhì)的量濃度 | D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是 ( )。
| A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 |
| B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3 |
| C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫 |
| D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2
和Cr
),其流程為:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
| A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大 |
B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡 |
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MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改變外界條件：增加n(CO)，平衡正向移動(dòng)，n(SO2)增加。