【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)：從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素
D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來(lái)制取鎂
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)約10%，其余為空氣），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)生成FeSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（2）反應(yīng)后，若要檢驗(yàn)裝置A中Fe3+是否過(guò)量，可用試劑為___；若要檢驗(yàn)SO2是否過(guò)量，可用試劑為___。
（3）裝置B中所用X溶液為___，作用是___。
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2，為測(cè)定其中所含FeSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度___（寫出計(jì)算過(guò)程）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的氧化物隨意排放易形成酸雨，下列說(shuō)法不正確的是：
A.化合物XZ3分子中只存在極性共價(jià)鍵
B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸
C.因?yàn)榉墙饘傩?/span>Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物能形成鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是
A.為提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以再加入SO2B.平衡時(shí)放出197kJ熱量
C.平衡時(shí)再充入O2，則v正增大，v逆減小D.平衡時(shí)SO2和SO3共2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量可以衡量國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH ③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)A為______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) C為________________(填名稱)
(2)E分子中所含有的官能團(tuán)是_______________、________________(填名稱)
(3)寫出第②和④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②的方程式______________________________________________；反應(yīng)類型_________
④的方程式______________________________________________；反應(yīng)類型__________
(4)寫出E和足量鈉反應(yīng)的方程式__________________________________________。
(5)寫出兩個(gè)E分子在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下：
（注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率
B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過(guò)濾，操作Ⅳ為灼燒
C. 通入過(guò)量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
已知：AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2+ NH3↑
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>__。
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見__________________________。
（方案2）按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________________________。
（5）A1N的純度是___________（用m1、m2表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，下列能夠標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的總壓不變
C. 混合氣體的顏色不變化
D. v(HI)：v(H2)：v(I2)＝2：1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH— 
NH3 ↑+ H2O
C. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O
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