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          常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時體積的變化）
          （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）
          ②和④
          ②和④
          ．
          （2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則混合后pH=7；
          （2）③與④等體積混合，反應生成醋酸鋇，還剩余氫氧化鋇，且二者的量相同，溶液顯堿性．
          解答：解：（1）①②為強酸，③為弱酸，④為強堿，則②和④等體積混合后，酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則混合后pH=7，故答案為：②和④；
          （2））③與④等體積混合，反應生成醋酸鋇，還剩余氫氧化鋇，且二者的量相同，溶液顯堿性，醋酸根離子水解顯堿性，則c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故答案為：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
          點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度大小的比較，注意（2）中反應后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等是解答的關鍵，明確鹽類水解，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
            
          ④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
            
          （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）            。 
            
          （2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
          ④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
          （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）           。
          （2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學A卷
				題型：填空題
			
          

						
          (5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號）。
          （2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、減小或不變）。
          （3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
          （4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學A卷
				題型：填空題
			
          

						
          (5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3
②NaHCO3
③HCl ④NH3･H2O
          


          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是          （填序號）。
          


          （2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值        
（填增大、減小或不變）。
          


          （3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                   
。
          


          （4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        
。
          


           
          

			
          

			
          
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