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          在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 
          A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
          B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
          C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
          D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、正確；B、加壓，平衡正向移動(dòng)，V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)，正確；C、降溫，平衡正向移動(dòng)，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)，正確；D、加入不反應(yīng)的氣體（容器體積不變），反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率有關(guān)問(wèn)題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大H2的濃度 D．使用催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n＜p+q
          B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n
          C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
          D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示。圖中虛線(xiàn)表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。則下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
          B．曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
          C．若曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H >0
          D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（     ）
          A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s) 
          B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 
          C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
          A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線(xiàn)圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
          A．反應(yīng)的△H>0  
          B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 
          C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有 
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  (　　)
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c 
          B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 
          C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c 
          D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為
          A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．無(wú)法判斷 
          

			
          

			
          
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